Unidad 3
3.1.1. CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICOS.
3.1.2. CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES QUÍMICOS
3.1.3. APLICACIONES Y LIMITACIONES DE LA REGLA DEL OCTETO
3.2. ENLACE COVALENTE
3.2.1. TEORÍAS PARA EXPLICAR EL ENLACE COVALENTE Y SUS ENLACES
3.2.1.1. TEORÍAS DEL ENLACE DE VALENCIA
3.2.1.2. HIBRIDACIÓN Y GEOMETRÍA MOLECULAR
3.2.1.3. TEORÍA DEL MOLECULAR ORBITAL
3.3. ENLACE IÓNICO
3.3.1. FORMACIÓN Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
3.3.2. REDES CRISTALINAS.
3.3.2.1. ESTRUCTURA
3.3.2.2. ENERGÍA RETICULAR.
3.2.1. TEORÍAS PARA EXPLICAR EL ENLACE COVALENTE Y SUS ENLACES
Cuando dos átomos se juntan para formar una molécula, estos comparten
electrones. Se le conoce como un enlace covalente, ahora, existen varias formas
de explicar cómo sucede esto y qué pasa exactamente cuando los electrones se
comparten, estas son tres teorías en relación al tema, empezando por…
Teoría de valencia
Imagina que los átomos están tratando de alcanzar la felicidad compartiendo
sus electrones. Cada átomo tiene ciertos «lugares» donde le gusta tener electrones,
llamados electrones de valencia. Cuando dos átomos se unen, comparten sus
electrones de valencia para que ambos estén felices
Hibridación y Geometría Molecular
Piensa en los átomos como personas que se agrupan en una danza.
Antes de la danza, los átomos preparan diferentes movimientos llamados
orbitales. Durante la danza, combinan sus movimientos para crear nuevos
movimientos llamados orbitales híbridos. Estos determinan cómo se ven las
moléculas. Así que, la manera en que se agrupan los átomos en la molécula depende
de los orbitales híbridos que usen
Teoría del Orbital Molecular
Imagina que los electrones no son propiedad de ningún átomo en particular,
sino que vagan libremente por toda la molécula. Los átomos comparten sus
electrones de manera que forman nubes gigantes de electrones alrededor
}de toda la molécula. Estas nubes son como zonas de alta probabilidad de
encontrar electrones, y determinan cómo se comporta la molécula
