Unidad 3
3.1.1. CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICOS.
3.1.2. CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES QUÍMICOS
3.1.3. APLICACIONES Y LIMITACIONES DE LA REGLA DEL OCTETO
3.2. ENLACE COVALENTE
3.2.1. TEORÍAS PARA EXPLICAR EL ENLACE COVALENTE Y SUS ENLACES
3.2.1.1. TEORÍAS DEL ENLACE DE VALENCIA
3.2.1.2. HIBRIDACIÓN Y GEOMETRÍA MOLECULAR
3.2.1.3. TEORÍA DEL MOLECULAR ORBITAL
3.3. ENLACE IÓNICO
3.3.1. FORMACIÓN Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
3.3.2. REDES CRISTALINAS.
3.3.2.1. ESTRUCTURA
3.3.2.2. ENERGÍA RETICULAR
3.3.2.2. ENERGÍA RETICULAR
Este tipo de energía, también conocida como energía de red, es necesaria para separar
completamente un mol de un compuesto iónico en sus iones gaseosos. Es una medida
del trabajo requerido para deshacer la estructura cristalina de un compuesto iónico.
La dureza de un material está relacionada con la energía reticular.
A medida que aumenta la energía reticular, la resistencia a ser rayado también aumenta.
Esto se debe a que la dureza al rayado implica la destrucción de la estructura cristalina,
y cuanto mayor es la energía reticular, más difícil es romper esta estructura.
La energía reticular es un parámetro importante en la formación de enlaces iónicos y en
la estabilidad de los compuestos iónicos. En los compuestos iónicos, la energía reticular
es alta debido a las fuertes interacciones electrostáticas entre los iones de carga opuesta.
En resumen, la energía reticular es esencial para comprender la estabilidad y las propiedades de los compuestos iónicos, ya que representa la energía requerida para separar completamente un compuesto iónico en sus iones gaseosos y está relacionada con la dureza y la resistencia de los materiales cristalinos.
